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志愿长期服役保证书

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安徽科技学院

大学生创业计划书

项 目 名 称：HOT火锅店创业计划书

创 业 者: 蒋 晓 旺

所 属 学 院： 城建与环境学院

专 业 班 级: 资 源 122

学 号： 2204120209

日 期： 2014年4月7日

联 系 方 式： 180********

一、项目背景

四川的火锅发展到今天，从火锅的品种、档次、规模、制作、调配、风味等方面已经呈现出了多元化的特点，使各种从事火锅制作并提供火锅消费的企业迅速发展，也引起了从事和即将投资火锅产生的企业和经营者的极大热情和兴趣。但是，如何开一家正宗的四川火锅店，却是门不小的学问。

做为火锅店，其基本特征与其他餐饮企业有共通之处，即生产、销售、服务、消费为一体。投资者想要从事从事火锅行业，必须认真做好市场调查研究，这样可以了解到人们需要什么类型的火锅，掌握风味、特点、方式、地点、人群等信息，在特定的市场区域，开办具有特色的火锅店，以获得稳定而可靠的市场分额。所以说做好前期的市场调查，是开火锅店决策或投资的前提。

由于火锅店时常客人满座，因此快速且良好的服务是必须的。从客人一进门的带位、点菜、送菜、教导吃法、整理、结账到送客等等，一点都不可马虎。其中的教导吃法是最特别的地方，由于每一家火锅店最吸引人的美味都是不一样的，因此吃的方法也会不同，这时由服务员亲自教导，除了帮助客人外，更加深他们对这间火锅店的印象。

二、火锅市场调查（一）对火锅市场影响因素

1、经济发展对火锅的影响。其中包括了消费者对火锅需求的增加、现有火锅存在着各种档次火锅店的结构性矛盾、社会发展和国家政策措施为餐饮行业发展起着巨大的推动作用、客观环境的变化和消费的不稳定等几大方面的因素。

2、传统因素对火锅的影响。其中包含了火锅的历史性、广泛性、文化性、独特性等。

3、周遍环境对火锅的影响。包括政策环境，如开办地的治安状况、职能部门的效率等，基础设施，如道路交通、停车位置、水电气供应、通信网络、采购途径、消费人群、金融、卫生、劳动等与经营密切相关的配套设施，措施优惠，如：税务、各类收费、租金、人才引进等方面是否有优惠政策。

（二）客源的调查分析

1、服务对象分析：

消费者的职业特点：一般学生、民工、普通工薪阶层，与高级白领、公务人员，他们的消费习惯和消费档次是不同的。

消费者的年龄特征；如老年人喜爱清淡型，年轻人偏好重味型等。

消费者的性别特征：女性和男性往王对于火锅的锅品、口味轻重、菜品类型等方面都有一定的差别。

消费者的地区和民族特征不同地域、不同民族的人们对于火锅的锅品要求千差万别，应当加以区别。

当然，由于火锅的相互渗透性、交杂性，很多火锅已经被改良、创新，适合大多数人的口味，具有共性了，但是对于消费者的分析必不可少。

2、顾客消费行为分析：

消费是一个综合概念，消费行为包括消费水平、消费结构、消费方式和消费习惯。

消费水平和顾客的经济承受能力有直接的关系，体现了顾客的支付力和这种支付力相适宜的需求满足，直接表现为顾客选择火锅店的档次和类型。

消费结构是顾客各种消费支出的比例，其开支与职业、年龄、性别、地域民族等因素有密切联系

消费方式有个人、家庭、商务、团体等，不同的消费方式在选择档次与品种方面各有不同

消费习惯体现在对就餐环境、氛围、品派、风味、经济等方面形成的习惯。

3、顾客消费特征分析：

不确定性：大部门顾客是流动的，小部分是确定的，因此选址

要合理。
随机性：顾客数量多、差别大，对火锅的消费具有选择性，因

此要把握火锅发展动态，及时调整口味，改进创新。
灵活性：之是由成功的品派所决定，以顾客就餐的频率和回头

率为标志。
引导性：调整经营策略、成功的广告运做等，都会对顾客的消

费产生一定引导。

三、火锅市场的划分：（一）划分要求：

1、对经营品种、酒水饮料、服务水平、营业时间、交通状况等具体的方面要准确掌握，用于对比自己的品牌能否进入市场。
2、具有可操作性。如果得出市场结果与自己的人力财力物力等不配套，难以实现经营目标，必须放弃，重新划分失常，找准位置。
3、具有稳定性。市场划分后，只要符合实际就大胆开拓，制定长期计划，占领失常。

（二）划分种类

1、地理位置：火锅店的地域性对其经营有较大的影响，要充分了解火锅地理因素。同一个区域，不同的店和锅品服务于不同的消费群体，而同一店和锅品到了不同地域3也会有变化。
2、人口分类：受人们的居住、文化、宗教、民族等因素的影响，对火锅的消费有差异，对品种、档次、目的均有不同。不同层次的消费群，对档次、品种要求也不同。

3、顾客区分：除了考虑顾客的职业、收入外，还要分析其动机，是传统节俭形、经济实惠行、新朝冲动形，还是豪华张扬形，才能取得实效。
4、行为分析：将顾客分为常客、一般客人、流动散客、新客等等，这与火锅店质量服务水平、顾客的信赖等有关。

四、火锅市场的定位（一）火锅市场定位的分析，有着不同的标准：

按档次分高中低档或豪华店风味店大众店自助店等
按功能分特色火锅快餐火锅小火锅滋补火锅。
按来源分川味火锅蒙古火锅宫廷火锅老火锅等。
按经营分品牌火锅餐厅火锅自助火锅火锅吧。
开店前要根据这些标准，结合自身特点，选择自己经营的品种。

（二）价格的定位，影响经营的重要因素之一，在其它条件成熟后，价格是决定因素：

1、高低结合法：在开业初期，以高质量火锅高水平服务、较低廉的价格迎接顾客，可以很快赢得顾客树立形象打开局面实现正常经营。
2、高高结合法：起点高效益也高以高质量火锅高档次的环境高品位的装修高水平的服务吸引高层次的顾客。风险大利润也大进入良性循环后收益也大。
3、品派垄断法：独特的锅品、独特的配方、专利火锅产品，可用较高的价格经营火锅，但品种的风味特色要保持不变。
4、大众化法：以大众火锅品种、大众化价格低价供应，以薄利多销为主。

五、火锅店类型：

本店决定采用大众型：
大众型火锅店是火锅店中的主力军，其数量最大。经营品种比较单一，原材料以中低档为主，风味以当地大多数人可以接受的口味为主。这类火锅店以自身的特点、规模、档次、服务的区别，在顾客中各有自己的地位形象，有自身的独有特点，价格适中与火锅成本较低和风味大众化关系密切，座位率与周转率较高。大众型火锅店具有价格与大众化结合，经营方式灵活多样，服务对象面对大众消费者、经营管理方法结合自身实际等特点。

六、火锅店经营形式：

本店决定采用合伙经营：

此类火锅是有几个人分别出资、或分别出技术、设备、营业场地、资金等联合开办火锅店，进行经营。在经营上一般也不受其他餐饮企业牵制，遇到各种困难问题，由合伙人一致协商解决，其优点有：在达成经营共识的前提下，解决开店遇到的如资金、技术、经营品种等问题，可以发挥各自优势，团结互助，形成合力，可以互相制约，弥补不足之处，建立监督机制，与市场联系紧密，信息较多，可以随时调整经营品种，把握市场动态，紧紧跟消费需求。其不足之处为；合伙人容易产生矛盾和纠纷，其中一个合伙人不负责任或脱离合伙关系，经营便容易受到影响，甚至造成直接经济损失。因此要采取合伙人经营火锅店，需要达成共同的经营意识，具有较高的素质，要订立合伙经营协议书，明确责权及利润分配等。

七、火锅店的选址：1、火锅店选址的区域因素：

在选址之前，必须要选择一个便于经营和发展的区域，这是选址的前提，在选址时要考虑到经济发展水平、文化教育影响、市场竞争状况、规划位置特点、软硬件环境是否优越等各方面的因素。

2、火锅店选址的原则：

第一要确定服务对象。要结合火锅店的所在位置，确定相应的设施与设备，然后选定自己的经营档次，在确定火锅品种；
第二要贯彻接近原则。也就是说要交通便利、来往方便、便于进入。位于或靠近商业区、经济区、文化区、开发区等，道路畅通，顾客容易接近，
第三要环境配套到位。外部环境要形成气候，火锅店其他餐饮要混合经营，如餐饮一条街，火锅城，同时提倡自身综合配套，各种经营结合，形成规模效益。
第四要科学预测赢利，在开业的前中要结合各种因素，对一定时期的销售额与毛利进行分析，预测赢利与效益。另外还可以用经验判断店址的选择。

3、火锅店的选址与布局：

确定选址原则后，在实施要结合以下几点：选择商业网点集中的地方、人口聚集处、交通便利的地方、具体位置、同行聚集地、特殊口岸，布局上也应当考虑以下思路：扩展性、聚集性、竞争性、多行业协调性。

八、火锅店的装修：

火锅店的装修设计，要从不同的火锅店实际出发，以建筑风格、火锅档次、地理位置等因素来衡量，以吸引顾客。

总体来说装修风格各不相同，但是都应当注意避免以下问题；一是火锅店结构单调，二是店内空气浑浊潮湿，三是店内桌位距小，四是环境空间压抑，五是缺乏独创性特色装饰。

九、人员管理（一）火锅店人员的构成：

1、管理人员：包括总经理大堂经理领班为主要构成人员上了规模和档次的火锅企业还包括有总经办主任策划部经理营销部经理财务部门经理后勤部经理。

2、厨务人员：包括火锅师长、岗位火锅师、墩子、小吃、冷菜、荷活、杂工等。

3、服务人员：包括顾客服务员、厨务服务员、保洁员、安保员等。

（二）火锅店人员的管理：

1、明确管理幅度，确定管理层次；
2、实行专业分工，以火锅经营为中心；

3、坚持统一指挥，职权责任相结合；
4、要符合精简、有效、统一、协调的要求；
5、讲究服务技巧和服务效率。

十、火锅店供应系统的管理

火锅供应的管理，主要是火锅原料和汤卤的管理，而原料管理包括原料的采购、验收、储存、发放等工作。

（一）采购业务管理：

1、采购业务是火锅经营业务的始发环节，必须遵循下列基本要求：
品种对路，即必须根据顾客的需求和火锅制作的需要来确定其品种，以确保火锅的试销对路。
2、质量优良，即必须严格把握好产品原料的质量关，
3、价格合理火锅原料具有多样性和地方性等特点，不同的市场和货源渠道价格是不一样的，不同的季节不同的地区价格也是不同的，因此，采购人员应该及时了解市场行情，降低采购成本，从而降低火锅店的生产成本。
4、数量适当，必须坚持勤进快销，以销定进的原则，作到畅销多进、适销批进、滞销不进。
5、货到及时，火锅品种具有一定的随机性，每天的生产量和销售量都难以预测，因此，为了保证火锅经营的正常进行，原料的采购要随要随到，及时供给。

（二）储存业务管理：

1、保证储存原料充足、合理。储存是为火锅店服务的一方面，储存原料要有足够的品种和数量，以确保经营的连续性和稳定性，原料的库存储备必须保持在能完成一定的接待服务、保持不间断经营、经济合理的标准之上。
2、控制储存，火锅的储存原料不能过多，否则会造成积压和浪费，因此，火锅店必须控制储存的投资，确保合理的储备定额。
3、指导原材料的购销，要在储存过程中，随时了解原料的消耗情况，并根据实际的情形主动及时的提出采购意见或建议，以补充更新原料，并及时处理库存的滞留原料。
4、控制存货的短缺残损，其首要任务是保证库存原料的安全与卫生。
5、日常保管和养护，应当作好原料分区存放，货位编号，执行食品卫生法、坚持隔离制度、掌握温度湿度、加强防保护养，搞好清洁卫生，防治微生物侵入和虫害，建立帐卡、定期盘店这五个方面的工作。
6、出库管理，食品原料出库管理要切实做好以下工作；一是坚持凭票发货出库，二是坚持先入库的先出、易腐易变质的先出、接近有效期的先出、损坏变质饿不出等；“三先一不”的原则。

十、投资分析1、资本结构与规模

本店经营模式为合伙企业，故由合伙人共同出资，现金、场地、技术、劳力等均可作为出资资本，以场地、技术、劳力出资的按当时市价作价。

2、资金来源及运用

由父母或是亲戚的同事作担保，即可在工行、建行等金融机构获得10万元左右的保证贷款，从而较快的获取创业资金。

十一、财务分析（一）主要财务假设

1、初始阶段的成本主要是：场地租赁费用(3万)，餐饮卫生许可等证件的申领费用(600)，场地装修费用(5000)，厨房用具购置费用(1000)，基本设施费用(5000)等；
　　2、运营阶段的成本主要包括：员工工资，物料采购费用，场地租赁费用，税，水电燃料费，固定资本，折旧费，杂项开支等。
　　3、每日经营财务预算及分析
　　据预算分析及调查，可初步确定市场容量，并大致估算出每日总营业额约1500元，收益率30%，毛利润500元。由此可计算出投资回收期约为一个月。

（二）财务报表及附表（略）十二、风险预期1、管理风险

餐饮业是一个技术含量相对较低的行业，但是它需要严格的管理才能赢得消费者的信赖，对于大多数中国自办的餐厅来说大部分存在着内部管理松散，服务人员素质较低，如何建立现代企业制度，健全企业经营机制强化企业内部管理关系着企业的生与存，成与败。

2、市场风险

市场是不断变化的，所以我们必须考虑到市场的风险，具体有以下几种风险可能：在本项目开发阶段的风险，市场上可能会同时出现类似餐厅的开业。项目生产阶段的风险，如果项目已经投产，但没有生产出适销对路的产品，项目可能没有足够的能力支付生产费用和偿还债务。项目生产经营阶段的风险，项目投产后的效益取决于其产品在市场上的销售量和其他表现，而对于本阶段项目而言，最大的市场风险来源与市场上餐饮业的竞争风险，如果项目投产后效益良好很可能会带来一系列相似经营项目的诞生，从而加剧了本项目的竞争压力。

3、原料资源风险

本餐厅的原料主要以果蔬、肉类、菌类为主，在高温潮湿的环境下不利于保存保险，因此在原料的采购存储上需要专门的设备技术投资，这样才有利于采购到新鲜、天然、无污染的绿色食品。

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第四单元教材分析

单元内容总述

1.本单元主题：

本单元课文主要是围绕“动物”这个专题进行编排的。主要由《猫》《母鸡》《白鹅》3篇课文组成。本单元写的都是动物，学习作者是如何写出动物的特点，体会作者对动物的喜爱之情。

2.本单元重点：

（1）体会作家是如何表达对动物的喜爱之情。3篇课文中语句表达非常精妙，学会抓住关键词句理解课文，体会作者表达的感情。比如，《猫》中的提到的“它要是高兴，能比谁都温柔可亲。”写出了对小猫喜爱；《母鸡》中的“它负责、慈爱、勇敢、辛苦，因为它有了一群鸡雏。”写出了对母鸡的赞美和喜爱；《白鹅》中“因此鹅吃饭时，非有一个人侍候不可，真是架子十足！”，表达了作者对白鹅的赞美。教学时，教师要引导学生感受这些词句表达的感情，学会积累，学会体会。

（2）写自己喜欢的动物，试着写出特点。本单元中，《猫》写出了猫性格古怪，又可爱的特点，《母鸡》写出了母鸡负责、慈爱、勇敢、辛苦；《白鹅》写出了白鹅“高傲”的特点。学习作者的写作方法，写自己喜欢的一种小动物，抓住其外形、喜好及趣事。

3.本单元教学建议：

教学本单元课文，应该指导学生反复诵读、品味，激发美感，感受语言的魅力。对于精彩语段，要熟读成诵，积累优美的语句。

单元教学要点和课时安排

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第一师阿拉尔市

普法依法治理简报

第3期

（总第252期）

2013年4月1日

【法治聚焦】

◆一团被授予“全国法治县（市、区）”创建活动先进单位

◆师市8个单位被授予第二批兵团“法治团场（单位）”荣誉称号

【工作信息】

◆师市开展学雷锋便民法律服务日活动

◆师市开展庆“三·八”妇女维权专项法制宣传活动

◆一团普法办认真做好领导干部学法制度化建设

◆四团对农广校学员进行普法教育

◆五团中学聘请法制副校长

◆二团、三团、七团、十二团司法所认真做好2013年“3.15国际消费者权益日”活动

【简讯】

【法治聚焦】

◆一团被授予“全国法治县（市、区）创建活动先进单位”

全国普法办日前下发通知，对2010至2012年全国“法治城市、 法治县（市、区）”创建工作成绩突出的先进单位进行通报表扬，我师一团被授予先进单位。

据悉，此次通报表彰中，全国共有54个地（市、州、盟）被授予全国法治城市创建先进单位、321个县（市、区）被授予全国法治县（市、区）创建先进单位，其中兵团有6个单位获此殊荣。(师市普法办供稿）

◆师市8个单位被授予第二批兵团“法治团场（单位）”荣誉称号

　　日前，兵团普法依法治理领导小组下发通知，决定授予一团、三团、七团、九团、十团、十六团、师市水利水电工程处、塔河矿业有限公司等8个团场（单位）兵团“法治团场（单位）”荣誉称号。

　　自2009年3月开展“法治团场（单位）”创建活动以来，师市上下认真贯彻落实中央和兵团关于加强基层民主法治建设的决策部署，全面实施“六五”普法规划，深入开展“法治团场（单位）”创建活动，“九个一工程”建设稳步推进，“法律六进”活动有声有色，“法治文化”繁荣发展，各级领导干部依法行政的意识进一步增强，职工群众的法律意识进一步提高，有力促进了师市经济发展和社会稳定。截至目前，师市共有12个团场（单位）被兵团授予“法治团场（单位）”荣誉称号。　(师市普法办供稿）

【工作信息】

◆师市开展学雷锋便民法律服务日活动

3月5日，阿拉尔垦区司法局组织塔水处司法所、水工处司法所，在阿拉尔江泰商贸城开展了“学雷锋便民法律服务日活动”活动。在活动中，一是制作“司法局学雷锋便民法律服务日”横幅1条，悬挂了“劳动合同法”系列、“法律援助条例”系列等宣传挂图13张；二是开展了免费咨询活动，重点对《新疆生产建设兵团团场章程（试行）》、婚姻家庭、债权债务、土地承包等与职工群众生产生活密切联系的问题进行了解答，活动中共接待群众咨询160余人次；三是发放了《公证法律知识》、《农一师阿拉尔市实施〈法律援助条例〉办法》等宣传单，活动中共发放法律援助宣传单600余份。通过这次活动，提高了职工群众的法制观念，为职工群众提供了优质的法律服务，受到了广大职工群众的欢迎。

3月5日，六团普法办工作人员联合团共青团开展学雷锋便民服务活动，此次活动围绕“法律宣称、矛盾纠纷化解、便民服务”等为服务主题内容共解答职工群众咨询43人次，发放普法宣传资料、法律援助资料共计100余分。司法所干警为构建和谐团场和稳定的社会环境营造了良好的社会舆论氛围。

3月5日上午，八团四连组织了“学雷锋便民活动日”活动，借此契机八团司法所进行了现场法制宣传与法律咨询。现场发放法制宣传资料100余份，解答遗产继承、婚姻家庭、合同纠纷等相关法律咨询10人次。开展现场法制宣传和法律咨询便民活动，得到职工群众热烈欢迎，更直接地满足了职工群众寻求法律帮助的需要，增强了职工群众的法律观念。（师市普法办组稿）

◆师市开展庆“三·八”妇女维权专项法制宣传活动

“三八”国际劳动妇女节，为了体现对妇女的关爱，让广大妇女职工了解自身享有的合法权益，增强广大妇女的维权意识，师市各单位3月初以多样的方式开展了庆“三·八”妇女维权专项法制宣传活动。

3月1日至7日，十三团普法办、政法办、工会、社政科、社会治安综合管理办公室五部门联动举行妇女权益保障法宣传周活动，正值“两会”到来之际，该团宣传小组组织全体工作人员积极宣传妇女权益保障法，走家入户进行妇女权益保障法宣传并发放宣传册；“‘148’法律服务热线”在宣传周期间实行24小时工作制，全天候为广大职工群众服务；在每个小区设立妇女法律知识咨询站，并由专业的妇女维权工作人员为前来咨询的人员免费服务；在人员密集的地方进行妇女维权保障法专场宣讲，并现场解答观众疑问提供法律帮助；工作人员前往基层连队进行现场调解，调解成功率达100%。活动期间共发放宣传册1000余册，接待法律咨询人员100余人次，组织妇女维权保障法专场宣讲10余场，成功调解婚姻家庭纠纷、邻里纠纷等达30余起。

3月6日上午，十二团普法办协同十二团妇联在台州小区召开以各单位女同志为对象的慰问、座谈会。会上普法办工作人员结合《婚姻法》、《妇女权益保障法》、《法律援助条例》宣讲法律知识，用典型案例对妇女在政治、文化、财产等方面的权利进行解读，对家庭生活中遇见的子女抚养、家庭暴力等问题提出解决方法。会后发放农村基本法律知识和婚姻家庭法律知识百问等相关宣传材料百余份。

3月6日上午，十六团普法办、民政科、工会等相关单位在十六团农贸市场共同组织开展了“维护妇女合法权益、大力推进妇女发展”专项法律维权宣传活动。活动现场设立了“三八”妇女维权法制宣传咨询点，为全团妇女保护自身权益开辟了法律“直通车”，为职工群众现场释疑解惑，其中家庭纠纷、财产债务、婚姻等问题成为咨询热门。十六团普法办活动中向职工群众宣传妇女权益保护等法律知识，教育妇女同志们如何在日常生活中树立正确的维权观念，在知法、守法的基础上，运用法律手段维护自己的合法权益。活动共发放《妇女权益保护法》、《未成年人保护法》和《法律援助卡》宣传手册300余份，接受群众咨询20余人次，做到了为妇女群众送法律、送健康、送温暖。

3月5日下午，五团普法办在团社区广场举办了“三·八妇女维权日”活动。团普法办工作人员现场为职工群众开展了法律宣传、法律咨询等服务，活动中，现场解答法律咨询30余人次，发放法律宣传单200余份。3月8日五团普法办联合团妇联举办了妇女儿童法律知识竞答活动。活动分为两个部分，一是印发妇女儿童法律知识试题组织全团女职工参加有奖比赛；二是全团26个基层单位派代表参加妇女儿童法律知识现场有奖竞答比赛。此次竞赛内容涵盖了《宪法》、《婚姻法》、《妇女权益保障法》、《继承法》等法律中有关妇女权益的内容，通过本次活动的开展，提高了女职工依法维权和自我保护的意识与能力，切实维护女职工的合法权益。（师市普法办组稿）

◆一团普法办认真做好领导干部学法制度化建设

2013年一团普法依法治理工作重点之一是：大力推进重点普法对象学法用法，不断增强全团学法尊法守法用法意识。一团普法办积极推动领导干部和公务员学法用法工作形成制度化。
自2012年以来，一团制定了每周星期五下午机关全体工作人员集体学习一小时制度，由机关九大科室轮流主持机关学习活动。2013年3月1日下午，一团普法办主持了本次机关全体学习活动，首先，以《兵团干部职工法律知识读本》为教材，重点学习了中国特色社会主义法律体系和宪法是国家根本大法两个内容，接着由各人谈谈自己的学习体会，最后组织全体机关干部参加了兵团公职人员法律知识考试。
学习活动结束后，大家都一致表示，今天的法律学习非常有意义，希望下次能制作普法课件，准备一些生活案例，以此来增进大家主动学习的兴趣和学习效果。

（一团普法办张爱军供稿）

◆四团对农广校学员进行普法教育

3月25日，四团普法办为团2011级农广校培训班的学员们送了一堂生动的法制课，80余名学员参加了学习活动。

普法办的工作人员根据职工群众法律意识淡薄的实际，采取了学法条、讲案例、互讨论等形式，学习宣传了《宪法》、《劳动法》、《人民调解法》、《法律援助条例》等法律知识，让学员们懂得了法律的重要性和必要性，收到了良好的法律效果和社会效果。

◆五团中学聘请法制副校长

为进一步健全依法治校机制，推进“法治示范学校”建设，强化中小学法制教育工作，增强青少年的遵纪守法意识，提高青少年自我保护能力，五团中学聘请团司法所所长刘玲玲、玉尔滚派出所副所长董英来为五团中学法制副校长。

3月1日下午五团中学召开大会，在全体师生热烈的掌声中，团中书记张建萍、校长张献忠为他们颁发了聘书，法制副校长做了表态发言，表示一定会全力协助学校构建平安和谐的校园及周边环境，维护学校及在校师生的合法权益。（五团普法办李飞供稿）

◆狱校携手开展现身说法帮教活动

3月25日，阿拉尔中学携手花桥监狱，为在校千余名师生开展了主题为“春天的希望”大型现身说法帮教活动。

现身说法活动中，五名花桥监狱服刑人员分别讲述了各自走上犯罪道路的原因和经过。这五位服刑人员都因为没有抵制住来自社会的诱惑而放弃学业，最终因为一时的冲动走上了违法犯罪歧途。服刑人员的现身说法和痛彻心扉的切身感受，让全场学生受到了一次又一次的强烈震撼和心灵洗礼。

◆二团、三团、七团、十二团司法所认真做好2013年“3.15国际消费者权益日”活动

为纪念“3•15”国际消费者权益保护日，更好的贯彻《消费者权益保护法》、《产品质量法》等法律法规，促进师市经济健康发展，维护消费者合法权益不受侵害，营造公平、公正、和谐的消费环境。师市二团、三团、七团、十二团先后开展了消费者维权活动。

3月15日上午，二团司法所在团农贸市场设立法律宣传点活动中，司法所工作人员向过往职工群众提供法律咨询服务，讲解他们最关心的、最基本的消费维权知识。现场接受群众法律咨询达50人次，为广大消费者发放《消费者权益保护法》、《中华人民共和国食品安全法》、《产品质量法》等法律法规宣传材料。并通过电视、广播开展有关消费者维权等方面的法律法规知识。对市场商户进行宣传，要求商户加强食品安全、卫生防御，严把消费质量关。

3月15日上午，由3团普法办会同三团派出所、政法办等单位联合开展3.15法制宣传进市场，便民服务伴你行专题活动。活动中，发放了3·15法制宣传单，内容涉及《消费者权益保护法》、《产品质量法》、《侵权法》等消费与安全有关方面的宣传资料，同时，为扩大宣传范围，结合团场实际情况，另外还向广大群众发放了《安全防范小常识》、《婚姻法》、《信访条列》等与群众的实际生活密切相关的法律宣传资料。活动中共发放各类宣传单共计500余份，现场解答法律咨询30余人次。

3月15日，七团司法所工作人员利用设置宣传橱窗、发放宣传材料、广播专栏、短信、QQ群等形式开展消费者维权法律宣传活动。一是宣传消费者的权利、经营者的义务、侵害消费者合法权益违法行为的表现形式、解决消费争议的途径等法律规定，商品和服务质量的识别、鉴别知识，消费者权益自我保护的方法和技巧。二是宣传消费维权重大典型案例。重点是工商部门调解处理和依法查处的销售不符合国家安全标准产品，掺杂掺假、以假充真、以次充好、以不合格产品冒充合格产品，虚假宣传，侵害消费者自主选择权、公平交易权等案例，以及消费者申诉举报集中、社会反映强烈的案例。此次系列宣传活动展出宣传橱窗4块，发放宣传资料200余份，发送短信100条，向8个QQ群发送宣传内容，直接受教育人数达500余人。

3月15日上午，十二团普法办主办的“315消费者权益保护日”法律宣传活动在十二团农贸市场举行，此次活动主要采取三种宣传形式：一、设置宣传板，散发消费者维权基本知识、《消费者权益保护法》宣传材料及法制宣传便民服务卡，向消费者普及消费者权益保护知识，引导消费者健康、合理消费；二、司法所工作人员现场为广大消费者讲解消费者权益保护法，接受消费者的法律咨询；三、普法办人员对有诉求的消费者进行了详细讲解。活动现场气氛热烈，前来咨询的人员络绎不绝，向居民散发宣传资料1000余份，现场解答法律咨询20余人次。（师市普法办组稿）

【简讯】

★近日，十二团司法所对该团6名社区矫正人员逐一进行了走访、谈话，及时掌握矫正人员思想动态，工作人员严格落实《社区矫正人员实施办法》，对其进行法治教育，鼓励社矫人员不断地改造自己，尽快融入社会。（十二团普法办王雅宜供稿）

★近期，十四团结合新一轮土地承包经营工作，组织各基层单位调解员和普法骨干22人参加了法律知识以及业务培训。由司法所吴主任为培训人员讲解了《人民调解法》、《法律援助条例》等法律法规以及业务知识，大大提升了基层调解员和普法骨干履职能力和业务水平。（十四团普法办宫江山供稿）

★3月18日，十六团司法所与塔门监狱签订了《社会帮教协议书》。十六团司法所在今后将坚持定期或不定期上门帮教，用政策、法律、情理进行教育指导，将开展讲座、培训、赠送书籍等活动。做好对罪犯的普法宣传工作，既是提高罪犯改造质量和监狱行刑社会化的有效手段，也是加强监狱与社会交流的有效途径。（十六团普法办原博供稿）

★3月20日，十团司法所联合团综治办、派出所在团社区农贸市场开展了以“深化法律六进、推进依法治国”为主题的法律宣传活动。活动现场播放了《治安管理处罚法》、《道路交通安全法》、《侵权责任法》、《合同法》等录音资料，分发《劳动合同法》、《法律服务知识问答》等各类宣传单3000余份，提供法律咨询40余人次。活动现场气氛热烈，氛围融洽，受到职工群众欢迎。

送：师市党委常委，兵团普法办，师市普法依法治理领导小组组长、副组长，普法领导小组各成员单位。

发：各单位普法办

编稿：谭清虎 曾俊 （共印100份）

三个字网名霸气冷酷(6)

　头坝寨小学党支部

2017年主题党日活动方案

　　根据《“学系列讲话做合格党员”学习教育方案》安排，结合学校实际，现就开展“支部主题党日”活动制定本实施方案。

　　一、目的意义

　　开展“支部主题党日”活动是学校“两学一做”学习教育的基本载体，是加强党员理想信念教育的有效手段。目的在于强化党员党性观念和宗旨意识，进一步提高基层党组织“三会一课”质量，激励党员树立崇高理想和坚定信念，激发广大师生党员干事创业、创先争优的热情。

　　二、时间安排

根据2017年党的组织生活和政治理论学习安排，学校党支部定于每个月的第一个星期四下午(节假日顺延)集中开展“支部主题党日”活动。

　　三、主要内容

　　1.开展集中学习。内容主要包括集体朗诵党章、重温入党誓词、学习习近平总书记系列重要讲话，特别要学习习近平总书记关于教育工作的重要论述。

2.现场缴纳党费。认真组织学习中组部《关于中国共产党党费收缴、使用和管理的规定》

　　3.结合实际讲党课。党课可由支部书记讲授，也可由身边先进模范和普通党员讲授。紧密结合党支部实际，用身边的事教育身边人。要创新方式方法，强化互动交流，增强党课的有效性和吸引力。

　　4.民主评议党员。支部成员对照职能职责，进行党性分析，查摆在思想、组织、作风、纪律等方面存在的问题，严肃开展批评与自我批评，真正达到红脸出汗，提高组织生活会的质量。

　　5.开展讨论交流。结合工作实际和思想实际，重点讨论以下几个议题：结合共产党员标准讨论如何做合格党员;结合学党章党规、学系列讲话，讨论如何严守政治纪律和政治规矩，坚定理想信念;结合学先进典型，讨论如何保持优良传统;结合学“四个全面”战略布局和“五大发展理念”，讨论如何敢于担当作为。

　　四、具体要求

　　1.加强组织领导。各二级党组织要高度重视，提前谋划，精心组织，把开展“支部主题党日”活动与纪念建党95周年系列活动、与“两访两创”、“师生结对·支部共建”等特色党建活动结合起来，明确“支部主题党日”活动主题，制定工作方案，细化工作措施，把“支部主题党日”活动策划好实施好。

　　2.坚持分类指导。各级党组织注重督促指导，结合机关党支部、教师党支部和学生党支部等不同类型支部特点，加强分类指导，确保活动“党味”浓厚。各级党组织书记要积极发挥表率作用，带头参加主题党日活动。对确不能参加活动的党员，党支部书记要及时将活动的要求、学习内容、活动情况等通过电话、短信、微信等方式传达到每名党员。

　　3.营造良好氛围。充分利用校园网，积极宣传好的做法和成效。每次活动结束后各级党组织要将活动开展过程中的相关记录、图片或视频资料整理规范，及时留档备查。

三个字网名霸气冷酷(7)

名校联考试题分类汇编（上海版）

选择题：专题九 物质结构

（原子、分子、晶体结构、元素周期表、元素周期律）

1．（2016年杨浦一模）下列关于砹（85At）及其化合物的说法中，正确的是

A．稳定性：HAt＞HCl B．氧化性：At2＞I2

C．At2为分子晶体 D．NaAt的水溶液呈碱性

【考点】卤素原子结构及其性质的比较．

【分析】A、同主族元素非金属性越强，氢化物越稳定；

B．同主族元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定；

C．卤族元素单质是分子晶体；

D．Cl、Br、I的氢化物溶于水得到的是强酸，据盐的水解条件来回答．

【解答】解：A．卤族元素中，元素非金属性越强，氢化物越稳定，即稳定性：HAt＜HCl，故A错误；

B．同主族元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定，氧化性：At2＜I2，故B错误；

C．卤族元素单质是分子晶体，故C正确；

D．Cl、Br、I的氢化物溶于水得到的是强酸，所以NaAt溶液不会发生水解反应，显示中性，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查了同一主族元素性质的相似性，利用已知元素的性质，根据元素周期律来确定未知元素及其化合物的性质，采用知识迁移的方法进行解答，难度不大．

2．（2016年杨浦一模）化学式为N2H6SO4的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体中不存在

A．离子键 B．共价键 C．分子间作用力 D．阳离子

【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

【专题】化学键与晶体结构．

【分析】硫酸铵晶体中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，铵根离子内部N和H之间存在共价键，离子晶体不存在分子间作用力．

【解答】解：硫酸铵晶体中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，铵根离子内部N和H之间存在共价键，硫酸铵晶体属于离子晶体，不存在分子间作用力，N2H6SO4的某晶体晶体类型与硫酸铵相同，所以该晶体中含有离子键、共价键、阳离子和阴离子，不存在分子间作用力，

故选C．

【点评】本题考查了物质的结构，难度不大，侧重于不同晶体的化学键和分子间作用力的区别，注意离子晶体不存在分子间作用力．

3．（2016年杨浦一模）下列各组数据比较，前者比后者小的是

A．氯水与氨水中微粒种类 B．乙烷与苯分子中碳碳键键长

C．氯化铯与氯化钠的熔点 D．Al2O3与AlCl3的熔点

【考点】氯气的化学性质．

【专题】卤族元素；几种重要的金属及其化合物．

【分析】A、根据氨水和氯水的成分来回答判断，氯水中存在化学平衡，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氨水中存在电离平衡和化学平衡；

B．乙烷是饱和烃分子中是形成碳碳单键，苯分子结构是特殊的结构，六个碳原子间形成的是介于单双键之间的化学键；

C．氯化铯与氯化钠都是离子晶体，物质的熔点取决于离子半径大小，离子键越强，熔点越高；

D．Al2O3是离子化合物，AlCl3是共价化合物；

【解答】解：A、氯水的成分：水分子、氯离子、次氯酸根离子、氢离子、氢氧根离子、氯气分子、次氯酸分子共7种，氨水中含有的微粒：氨气分子、水分子、铵根离子、氢离子、氢氧根离子、一水合氨分子，共6种，前者大于后者不符合题意，故A错误；

B．乙烷是饱和烃分子中是形成碳碳单键，苯分子结构是特殊的结构，六个碳原子间形成的是介于单双键之间的化学键，键长前者大于后者，故B错误；

C．氯化铯与氯化钠都是离子晶体，铯离子半径大于钠离子半径，氯化铯形成离子键强度小于氯化钠，所以熔点前者小于后者，故C正确；

D．氧化铝是离子化合物，氯化铝是共价化合物，熔点是前者大于后者，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查了物质结构、物质性质的分析，注意溶液中微粒种类的判断，掌握基础知识是解题关键，题目较简单．

4．（2016年杨浦一模）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（　　）

A．Z、W、Q三种元素的单质属于三种不同的晶体类型

B．Q氢化物的熔点高于Z氢化物的熔点

C．一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来

D．最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q＞Y＞W＞X

【考点】位置结构性质的相互关系应用．

【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=21﹣4﹣4﹣1﹣7=5，原子序数小于Na，故Y为N元素，据此解答．

【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=21﹣4﹣4﹣1﹣7=5，原子序数小于Na，故Y为N元素．

A．Na、Si、Cl三种元素的单质f分别属于金属晶体、原子晶体、分子晶体，故A正确；

B．HCl属于分子晶体，常温下为气体，NaH属于离子晶体，故NaH的熔点更高，故B错误；

C．氨气能被氯气氧化生成氮气，故C正确，

D．非金属性C＞Si，故酸性：碳酸＞硅酸，故D错误，

故选：AC．

【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意充分利用非金属元素最外层电子特点及W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等进行推断，难度中等．

5．（2016年浦东一模）若氧元素只有16O、18O两种同位素，下列说法错误的是

A．16O和18O在自然界的含量保持不变

B．16O和18O的质量数不同，质子数相同

C．16O和18O可以通过化学反应相互转化

D．16O和18O核外电子数相同，化学性质几乎相同

【考点】核素．

【专题】原子组成与结构专题．

【分析】A．同位素在自然界中的含量不变；

B．16O和18O的质量数分别为16、18；

C．16O和18O的转化是核反应；

D．同位素化学性质相同．

【解答】解：A．一种元素的同位素在自然界中的含量不变，故A正确；

B．16O和18O的质量数分别为16、18，质子数为8，故B正确；

C．16O和18O的转化是核反应，不是化学变化，故C错误；

D．同位素最外层电子数相同，化学性质相同，故D正确．

故选C．

【点评】本题考查了同位素、同素异形体和质量数的概念，难度不大，把握住概念的实质是关键．

6．（2016年浦东一模）有关共价分子的说法正确的是

A．都是极性分子

B．都是共价化合物

C．共价分子间的作用力都比化学键弱

D．溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子

【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．

【专题】化学键与晶体结构．

【分析】A．共价分子可能是非极性分子；

B．单质中也可能含有共价键；

C．分子间作用力比化学键弱；

D．非电解质在水中不能电离．

【解答】解；A．共价分子可能是非极性分子，如C2H2属于共价分子，是非极性分子，故A错误；

B．单质中也可能含有共价键，如氧气中含有共价键，属于单质，故B错误；

C．分子间作用力是分子之间存在的较弱的相互作用，化学键是原子之间存在的强烈的相互作用，所以共价分子间的作用力都比化学键弱，故C正确；

D．非电解质在水中不能电离，如乙醇是共价分子，时非电解质，在水中不能电离出自由移动的离子，故D错误．

故选C．

【点评】本题考查了共价分子、化学键、分子间作用力等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意分子间作用力与化学键的区别．

7．（2016年浦东一模）如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法错误的是

A．X、R的最高化合价相同

B．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

C．X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2：1

D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应

【考点】位置结构性质的相互关系应用．

【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素．

A．氧元素没有最高正化合价．

B．电解熔融氧化铝冶炼铝；

C．X、Y形成的化合物为Na2O、Na2O2；

D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应．

【解答】解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素．

A．X为O元素，O元素没有+6价，R为S元素，最高价为+6价，故A错误；

B．电解熔融氧化铝冶炼铝，故B正确；

C．X、Y形成的化合物为Na2O、Na2O2，化合物中阳离子与阴离子的个数比均是2：1，故C正确；

D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，故D正确，

故选：A．

【点评】本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．

8．（2016年浦东一模）关于晶体的说法正确的是

A．若晶体熔融状态下能导电，该晶体一定是离子晶体

B．若晶体熔化时化学键断裂，该晶体一定是原子晶体

C．若晶体中含有非极性分子，该晶体可能有较低的熔沸点

D．若晶体中含有极性共价键，该晶体不可能有很高的熔沸点

【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

【专题】化学键与晶体结构．

【分析】A、熔融状态下能导电的化合物是离子晶体，熔融状态下能导电的单质是金属；

B、熔化时不需要破坏化学键的是分子晶体，原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化时需要破坏化学键；

C、若晶体中含有非极性分子，则该晶体为分子晶体；

D、一般不同非金属元素之间易形成极性键，已知某晶体中含有极性键，则该晶体为化合物，可能是离子化合物、共价化合物．

【解答】解：A、熔融状态下能导电的化合物晶体中含有阴阳离子，若是单质，则为金属晶体，故A错误；

B、原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化时需要破坏化学键，化学键断裂的晶体不一定是原子晶体，故B错误；

C、若晶体中含有非极性分子，则晶体为分子组成的晶体，为分子晶体，分子晶体熔沸点较低，故C正确；

D、含有极性键的晶体可能是原子晶体，如二氧化硅中含有Si﹣O极性键，其熔沸点很高，故D错误．

故选：C．

【点评】本题考查离子晶体的判断，侧重考查学生分析判断能力，共价化合物和离子化合物可以通过熔融状态是否导电判断，注意不能根据溶解性、熔沸点及水溶液的导电性判断离子晶体，为易错点．

9．（2016年浦东一模）已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法正确的是

A．1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJ

B．1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量

C．2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量

D．2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量

【考点】反应热和焓变．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】A、水蒸气转化为液态水的过程是放热过程，据此回答；

B、互为逆过程的两个反应的焓变互为相反数；

C、反应是放热的，所以反应物的能量高于产物的能量；

D、化学反应的焓变等于旧件断裂吸收的能量和新键生成释放的能量的差值．

【解答】解：由氢气燃烧的热化学方程式可知，2mol氢气与1mol氧气燃烧生成2mol水蒸气放热483.6KJ，

A、水蒸气转化为液态水的过程是放热过程，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8KJ，故A错误；

B、氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧指生成1mol液态水时放出的热量，故B正确；

C、水由气态转变为液态也要放热，所以2mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于483.6 kJ，故C错误；

D、该反应为放热反应，则形成2 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂2 mol H2和1 mol O2 的化学键所吸收的总能量，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查燃烧热的热化学反应方程式，明确燃烧的概念及反应热与键能的关系即可解答，题目难度不大

10．(2016六校联考) 中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

【考点】化学反应的基本原理．

【专题】物质的性质和变化专题．

【分析】A．HClO可分解生成HCl；

B．浓硝酸与铝发生钝化反应；

C．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，含有氢键的沸点较高；

D．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析．

【解答】解：A．HClO不稳定，可分解生成HCl，故A错误；

B．浓硝酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应继续进行，与稀硝酸发生不同的反应，故B错误；

C．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，含有氢键的沸点较高，由于NH3分子间存在氢键，沸点高于PH3，故C错误；

D．AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀，可说明AgI更难溶，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查较为综合，侧重学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质，易错点为C，注意氢键对物质熔沸点的影响，难度中等．

11．（2016虹口二模）（2分）下列说法正确的是（　　）

12．（2016虹口二模）（2分）下列说法正确的是（　　）

13．（2016虹口二模）（3分）硒（Se）与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是（　　）

　

14．（2016长宁一模）下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是

A．氯化铵受热气化和苯的汽化 B．碘和干冰受热升华

C．二氧化硅和生石灰的熔化 D．氯化钠和铁的熔化

【考点】化学键和分子间作用力的区别．

【专题】化学键与晶体结构．

【分析】A．氯化铵为离子晶体、苯为分子晶体；

B．碘和干冰都为分子晶体；

C．二氧化硅和生石灰分别属于原子晶体、离子晶体；

D．氯化钠和铁分别属于离子晶体、金属晶体．

【解答】解：A．氯化铵属于离子晶体，需要克服离子键，苯属于分子晶体，需要克服分子间作用力，所以克服作用力不同，故A不选；

B．碘和干冰受热升华，均破坏分子间作用力，故B选；

C．二氧化硅属于原子晶体，需要克服化学键，生石灰属于离子晶体，需要克服离子键，所以克服作用力不同，故C不选；

D．氯化钠属于离子晶体，熔化需要克服离子键，铁属于金属晶体，熔化克服金属键，所以克服作用力不相同，故D不选；

故选B．

【点评】本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重化学键破坏的考查，一般来说，活泼金属与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，但铵盐中存在离子键；由分子构成的物质发生三态变化时只破坏分子间作用力，但电解质的电离化学键断裂，题目难度不大．

15．（2016长宁一模）周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（　　）

A．47.87是丰度最高的钛原子的相对原子质量

B．钛原子的M层上共有10个电子

C．从价电子构型看，钛属于某主族元素

D．22为钛原子的质量数

【考点】元素周期表的结构及其应用．

【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】由图可知元素的相对分子质量为47.87，最后填充3d电子，为ⅣB族元素，22为原子序数，以此来解答．

【解答】解：A.47.87是元素的相对分子质量，故A错误；

B．钛原子的M层上共有2+6+2=10个电子，故B正确；

C．最后填充3d电子，为副族元素，故C错误；

D.22为原子的原子序数，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的相对原子质量、电子排布与元素位置的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

16．（2016长宁一模）下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（　　）

A．碳碳键键长：乙烯＞苯

B．密度：一氯乙烷＞一氯丁烷

C．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3

D．沸点：H2O＞H2S＞H2Se

【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．

【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】A．苯中的碳碳键介于单键与双键之间；

B．氯代烃中C原子个数越多，密度越大；

C．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解，碳酸常温下分解；

D．水中含氢键，同类型分子相对分子质量大的沸点高．

【解答】解：A．苯中的碳碳键介于单键与双键之间，则碳碳键键长：乙烯＜苯，故A错误；

B．氯代烃中C原子个数越多，密度越大，则密度：一氯乙烷＞一氯丁烷，故B正确；

C．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解，碳酸常温下分解，则稳定性为热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3，故C错误；

D．水中含氢键，同类型分子相对分子质量大的沸点高，则沸点为H2O＞H2Se＞H2S，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查物质性质及微粒性质比较，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、应用能力的考查，把握性质比较的方法和角度为解答该类题目的关键，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

17．（2016长宁一模）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）

A．非金属性：Z＜T＜X

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞Q

【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．

【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，结合元素周期律解答．

【解答】解：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，

A．Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性Z＜X＜T，故A错误；

B．R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，故B正确；

C．同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl＞HBr，故C错误；

D．R不存在最高价氧化物的水化物，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素性质比较方法及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意F的推断为解答的突破口，题目难度不大．

18．（2016静安二模）（2分）用短线“﹣”表示共用电子对，用“‥”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式．R分子的路易斯结构式可以表示为，则以下叙述错误的是（　　）

　

19．（2016静安二模）（2分）以下物质中存在12C、13C、14C原子的是（　　）

①金刚石 ②CO2 ③石灰石 ④葡萄糖．

　

　

20．（2016静安二模）（3分）以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是（　　）

①钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：3个；④铁：4个．

　

21．（2016静安二模）（3分）以下性质的比较可能错误的是（　　）

22．（2016静安二模）（3分）青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00×10﹣7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27×10﹣7克，（1国际单位的2种盐的物质的量相等），则青霉素的相对分子质量为（　　）

23．(闸北一模)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

【答案】D

【解析】

试题分析：A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；

B、同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，故B不选；

C、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；

D、碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选．

考点：考查了元素周期律的理解与应用相关知识

24．(闸北一模)下列有关化学基本概念的判断依据正确的是

A．弱电解质：溶液的导电能力弱 B．共价化合物：含有共价键

C．离子化合物：含有离子键 D．金属晶体：能够导电

【答案】C

【解析】

试题分析：A、溶液的导电能力和电解质的强弱无关，根据电解质在水溶液中是否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，故A错误； B、含有共价键的化合物不一定为共价化合物离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH，故B错误；C、含有离子键的化合物必定为离子化合物，正确；D、金属晶体能导电，离子晶体在熔融状态下也能导电，则不能利用晶体能否导电来确定金属，故D错误；

考点：考查了对基本概念理解的相关知识

25．(闸北一模)氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca(OH) 2+H2。有关它们的叙述正确的是

A．离子半径的大小：Na+＞N3-＞H-

B．它们与水发生的反应均属于氧化还原反应

C．两种化合物均只含离子键，不含共价键

D．两固体混合物溶于足量盐酸中可得到三种盐

【答案】CD

【解析】

试题分析：A、电子层越多，半径越大，所以氢离子半径最小，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，所以Na+＜N3-，即N3-＞Na+＞H+，故A错误；

B、反应Na3N+3H2O=3NaOH+NH3中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故B错误；

C、氮的三个孤单电子与三个钠提供的三个电子形成离子键，同样氢化钙其电子式：[H:] - Ca2+ [:H] - ，形成离子键，故正确；

D、氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠、氯化铵两种盐，氢化钙与盐酸反应会生成氯化钙，故D正确；

考点：考查了微粒半径大小的比较、化学键、氧化还原反应的相关知识

26．(闸北一模)科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C(N3)4，其爆炸反应方程式为：C(N3) 4→ C+6N2↑，下列说法一定错误的是

A．该物质为离子晶体

B．该物质可用通过C60吸附N2而制得

C．C(N3) 4中碳元素为正价

D．18g该物质完全分解可以产生13.44升（标准状况）氮气

【答案】AB

【解析】

试题分析：A、该物质由非金属元素构成，没有阴阳离子，故不为离子晶体，故A错误；

B、C和N之间存在共价键，不能是吸附作用的结果，故B错误；

C、C、N得电子能力：C＜N，所以C显示正价，N显示负价，故C错误；

D、根据化学方程式，18g即0.1mol该物质完全分解可以产生0.6mol即标况下13.44升氮气，故D正确．

考点：考查了氧化还原反应中的相关知识

27．(十一校联考)在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )

A．密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl＞CH3Cl B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3

C．还原性：HF>HCl>HBr>HI D．水溶性： HCl＞H2S＞ SO2

【答案】B

【解析】

试题分析：A、饱和一卤代烃的密度随着碳原子数的增多而减小，密度：CH3CH2CH2Cl＜CH3CH2Cl＜CH3Cl，故A错误；B、非金属性：F＞O＞N，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越大，则热稳定性：HF＞H2O＞NH3，故B正确；C、元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I，对应氢化物的还原性：HF＜HCl＜HBr＞HI，故C错误；D、H2S微溶于水，而HCl和SO2都易溶于水，故D错误；故选B。

考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。

28．(十一校联考) 研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是( )

A．羰基硫分子为非极性分子 B．羰基硫的电子式为：

C．羰基硫沸点比CO2高 D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

【答案】A

【解析】

试题分析：羰基硫分子中所有原子均满足8电子结构，可以看作是二氧化碳分子中的一个氧原子被硫原子代替，羰基硫分子的电子式为：，属于直线型结构。A、羰基硫属于直线型结构，2个极性键的极性不等，其分子中正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A错误；B、羰基硫的结构式为：O=C=S，故B正确；C、羰基硫与二氧化碳都形成分子晶体，羰基硫的相对分子质量较大，分之间作用力更强，故羰基硫的沸点较高，故C正确；D、羰基硫属于直线型结构，分子中三个原子在同一直线上，故D正确；故选A。

考点：考查了物质的结构与性质之间的关系的相关知识。

29．(十一校联考)短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是( )

A．元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物

B．四种元素简单离子的半径：X < Y < Z < W

C．Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体

D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

【答案】AD

【解析】

试题分析：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13-1-1-6=5，故Y为氮元素。A、W为Na，金属性较强，与H、N、O等元素形成的化合物为离子化合物，故A正确；B、N、O、Na对应的简单离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故B错误；C、O与H、N、Na生成的化合物对应的晶体类型有分子晶体和离子晶体，不存在原子晶体，故C错误；D、由H、N、O三元素组成的化合物中，若硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故D正确；故选AD。

考点：考查了原子结构与元素周期律的相关知识。

30．(松江一模)能用元素周期律解释的是（　　）

A．酸性：H2SO3＞H2CO3 B．熔沸点：HF＞HCl

C．碱性：NaOH＞Al（OH）3 D．热稳定性：Na2CO3＞CaCO3

【考点】元素周期律的作用．

【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；

B．HF中存在氢键；

C．金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；

D．难溶性的碳酸盐均易分解．

【解答】解：A．亚硫酸不是S元素对应的最高价含氧酸，亚硫酸的酸性强于碳酸，不能应用元素周期律解释，故A错误；

B．由于HF中存在氢键，故其熔沸点高于HCl，不能利用元素周期律解释，故B错误；

C．由于金属性Na＞Al，故碱性NaOH＞Al（OH）3，故可以应用元素周期律解释，故C正确；

D．难溶性的碳酸盐均易分解，与元素周期律无关，故D错误，故选C．

【点评】本题考查物质性质的比较的比较、元素周期律的应用，难度不大．要注意基础知识的积累．

　

31．(松江一模)不能判断甲比乙非金属性强的事实是（　　）

A．常温下甲能与氢气直接化合，乙不能

B．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强

C．甲得到电子能力比乙强

D．甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价

【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．

【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气化合的难易程度、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断．

【解答】解：A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与H2化合越容易，与H2化合时甲单质比乙单质容易，元素的非金属性甲大于乙，故A正确；

B．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，甲、乙的氧化物不一定是最高价氧化物，不能说明甲的非金属性比乙强，故B错误；

C．元素的非金属性越强，得电子能力越强，甲得到电子能力比乙强，能说明甲的非金属性比乙强，故C正确；

D．甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价，则甲吸引电子能力强，所以能说明甲的非金属性比乙强，故D正确；

故选B．

【点评】本题考查非金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度，侧重于考查学生对基本规律的应用能力．

　

32．(奉贤一模)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（　　）

A．质子数为17、中子数为20的氯原子Cl

B．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：

C．氯分子的电子式：

D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl

【考点】原子结构示意图；电子式；结构简式．

【分析】A、元素符号的左上角标质量数，质量数=质子数+中子数；

B、氯离子（Cl﹣）为Cl原子得到1个电子形成的阴离子，最外层满足8个电子的稳定结构；

C、氯气为双原子分子，最外层均满足8个电子的稳定结构；

D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，据此解答即可．

【解答】解：A、元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子，质量数=17+20=37，故正确应为：1737Cl，故A错误；

B、Cl原子得到1个电子形成最外层满足8个电子的Cl﹣，离子结构示意图为：，故B错误；

C、氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：，故C正确；

D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，正确的结构简式为：H2C=CHCl，故D错误，故选C．

【点评】本题主要是对常见化学用语的考查，涉及核素的表示方法、质量数与质子数和中子数的关系、电子式的书写、结构简式书写等，难度不大．

　

33．(奉贤一模)下列有关物质结构的叙述正确的是（　　）

A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键

B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体

C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高

D．只含有共价键的物质不一定是共价化合物

【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．

【专题】化学键与晶体结构．

【分析】A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有极性键或非极性键；

B．大多数物质导电都是靠电子定向移动的，不仅仅是金属；

C．只有在原子晶体中溶沸点与共价键强弱才呈正比关系，对于其它分子晶体来说并无关系；

D．只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是多原子单质．

【解答】解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有极性键或非极性键，如Na2O2，故A错误；

B．多数物质导电都是靠电子定向移动的，不仅仅是金属，如半导体材料硅等，故B错误；

C．分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，与共价键的强弱无关，故C错误；

D．只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是多原子单质，如臭氧等，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查化学键知识，题目难度不大，注意常见物质的组成和结构特点，特别是化学键与分子间作用力的区别．

　

34．(奉贤一模) “轨道”2Px与3Py上电子一定相同的方面是（　　）

A．能量 B．呈纺锤形

C．自旋方向 D．在空间的伸展方向

【考点】原子核外电子排布．

【专题】原子组成与结构专题．

【分析】A．不同电子层的电子具有不同的能量；

B．所有的p轨道均为纺锤形；

C．“轨道”2Px与3Py上的电子自旋方向可能不同；

D．“轨道”2Px在x轴方向，3Py在y轴方向．

【解答】解：A．“轨道”2Px与3Py分别属于第二电子层和第三电子层，不同电子层的电子具有不同的能量，所以二者的能量不同，故A错误；

B．所有的p轨道均为纺锤形，所以“轨道”2Px与3Py均呈纺锤形，故B正确；

C．不同电子层上的电子，其自旋方向不一定相同，故C错误；

D．在三维坐标中，“轨道”2Px在x轴方向伸展，3Py在y轴方向伸展，则在空间的伸展方向不同，故D错误．

故选B．

【点评】本题考查了原子轨道，题目涉及原子轨道的能量、形状、空间伸展方向、电子自旋方向，题目难度不大，注意把握有关的基础知识．

　

35．(奉贤一模)部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是（　　）

A．0.154 nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm

B．C=O键键能＞C﹣O键键能

C．乙烯的沸点高于乙烷

D．烯烃比炔烃更易与溴加成

【考点】化学键．

【专题】化学键与晶体结构．

【分析】A．苯中的化学键键长介于碳碳单键与碳碳双键之间；

B．单键的键能小于双键的键能；

C．乙烯的沸点低于乙烷；

D．双键键能小于三键，更易断裂．

【解答】解：A．苯中的化学键键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，所以0.154 nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm，故A正确；

B．单键的键能小于双键的键能，则C=O键键能＞C﹣O键键能，故B正确；

C．乙烷的相对分子质量大于乙烯，则乙烷的沸点高于乙烯，故C错误；

D．双键键能小于三键，更易断裂，所以乙烯更易发生加成反应，则烯烃比炔烃更易与溴加成，故D正确．

故选C．

【点评】本题考查了有机物的结构与性质、化学键，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意对基础知识的积累．

　

36．（浦东二模）同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质，它描述的对象是单质．则同分异构体、同位素、同系物描述的对象依次为（　　）

A．化合物、原子、化合物

B．有机物、单质、化合物

C．无机化合物、元素、有机化合物

D．化合物、原子、无机化合物

【考点】同素异形体；同位素及其应用；有机化合物的异构现象．

【专题】物质的分类专题．

【分析】由同种元素组成的不同单质叫同素异形体；

同一元素的不同原子互称同位素；

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物．

【解答】解：同素异形体描述的对象主体是单质；同位素描述的对象主体是原子；同系物描述的对象主体是化合．

故选：A．

【点评】本题考查了同位素、同素异形体、同系物等概念，难度不大，注意这几个概念的区别．

37．（浦东二模）某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于（　　）

A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体

【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

【专题】化学键与晶体结构．

【分析】根据晶体中构成微粒以及微粒之间的作用力分析，分子晶体在熔化时不破坏化学键．

【解答】解：A．原子晶体在熔化时破坏共价键，破坏了化学键，故A不选；

B．离子晶体在熔化时破坏离子键，破坏了化学键，故B不选，

C．分子晶体在熔化时不破坏化学键，如HCl，属于电解质，溶于水发生电离破坏化学键，熔化时没有化学键的破坏，故C选．

D．金属晶体熔化时破坏金属键，破坏了化学键，故D不选．

故选C．

【点评】本题考查了不同晶体的物理性质，题目难度不大，注意把握晶体的构成微粒和微粒间的作用力．

38．（浦东二模）已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合．关于C3N4晶体的说法错误的是（　　）

A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固

B．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

C．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

D．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子

【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

【专题】化学键与晶体结构．

【分析】C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，则C3N4晶体为原子晶体，碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，以此来解答．

【解答】解：A．晶体具有比金刚石还大的硬度，则该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固，故A正确；

B．构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，则晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构，故B正确；

C．金刚石在只有非极性共价键，但C3N4晶体中C、N之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空间网状结构，故C错误；

D．碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，故D正确；

故选C．

【点评】本题以信息的形式考查原子晶体的性质及结构，明确晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合是解答本题的关键，题目难度不大．

39．（浦东二模）X、Y、Z、T是四种原子序数递增的短周期元素，X形成的简单阳离子核外无电子，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z是人体内含量最多的元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，则以下说法正确的是（　　）

A．元素最高化合价的顺序为Z＞Y＞T＞X

B．Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性为Z＞Y

C．由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用

D．常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应

【考点】原子结构与元素周期律的关系．

【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】X形成的简单阳离子核外无电子，应为H元素，Z是人体内含量最多的元素，应为O元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，应为N元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，依据同周期金属离子半径小于非金属离子半径，且同周期金属离子核电荷数越大离子半径越小可知应为Al元素，以此解答该题．

【解答】解：X形成的简单阳离子核外无电子，应为H元素，Z是人体内含量最多的元素，应为O元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，应为N元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，依据同周期金属离子半径小于非金属离子半径，且同周期金属离子核电荷数越大离子半径越小可知应为Al元素，

A．Z为O元素，元素最高化合价为0，应为N＞Al＞H＞O，故A错误；

B．非金属性O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；

C．由X、Y和Z三种元素构成的强电解质可为硝酸铵，为强酸弱碱盐，水解可促进水的电离，故C错误；

D．常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，故D错误．

故选B．

【点评】本题考查元素的结构与元素的性质，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，易错点为D．

40．（七校联考）碘晶体升华时，下列所述内容发生改变的是（　　）

A．分子内共价键 B．分子间的作用力

C．碘分子的大小 D．分子内共价键的键长

【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

【分析】碘晶体升华破坏分子间作用力，没有新物质生成，只是物质状态发生变化；

【解答】解：碘晶体升华破坏分子间作用力，没有新物质生成，碘分子的大小、分子内共价键、分子内共价键的键长均不变，故选B．

41．（七校联考）下列物质的熔点，前者大于后者的是（　　）

A．晶体硅、碳化硅 B．氯化钠、甲苯

C．氧化钠、氧化镁 D．钾钠合金、钠

【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．

【分析】A、原子晶体共价键的键长越短，熔点越高；

B、分子晶体的熔点低于离子晶体；

C、离子晶体晶格能越大熔点越高；

D、合金的熔点低于各成份的熔点．

【解答】解：A、原子晶体共价键的键长越短，Si﹣Si＞Si﹣C，所以熔点前者小于后者，故A错误；

B、分子晶体的熔点低于离子晶体，甲苯是分子晶体而氯化钠是离子晶体，所以氯化钠的熔点高于甲苯，故B正确；

C、离子晶体晶格能越大熔点越高，氧化镁的晶格能大于氧化钠，所以熔点前者小于后者，故C错误；

D、合金的熔点低于各成份的熔点，所以钾钠合金的熔点小于钠熔点，故D错误；

故选B．

　

42．（七校联考）部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h

B．与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞d

C．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键

D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

【考点】原子结构与元素周期律的关系．

【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．

A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；

B．常温下，水为液体，甲烷、氨气为气体，水的沸点最高，氨气分子之间存在氢键，沸点比甲烷的高；

C．x、z、d三种元素形成可以形成硝酸铵；

D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、硫酸、高氯酸，硫酸与高氯酸不反应．

【解答】解：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．

A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+，故A错误；

B．常温下，水为液体，甲烷、氨气为气体，水的沸点最高，氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷的，故B错误；

C．x、z、d三种元素形成可以形成硝酸铵，属于离子化合物，故C正确；

D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、硫酸、高氯酸，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应，氢氧化钠能与酸反应，但硫酸与高氯酸之间不反应，故D错误，

故选：C．

43．（徐汇一摸）下列对化学反应本质的认识，错误的是

A．原子一定重新组合              B．一定有电子转移

C．有旧键断裂和新键形成 D．必然伴随着能量的变化

【答案】B

【解析】

试题分析：A、化学反应原子一定重新组合，A项正确；B、氧化还原反应一定有电子转移，B项错误；C、化学反应的本质是旧键的断裂和新建的形成，C项正确；D、化学反应必然伴随能量的变化，D项正确；答案选B。

考点：考查对化学反应的认识

44．（徐汇一摸）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

A．范德华力、范德华力、范德华力    B．范德华力、范德华力、共价键 

C．范德华力、共价键、共价键       D．共价键、共价键、共价键 

【答案】B

【解析】

试题分析： A、石蜡蒸气→裂化气发生的是化学变化，断裂的是共价键，A项错误；B、石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气，前两步反应是物理变化，破坏的是范德华力，最后一步是化学变化，破坏的是共价键，B项正确；C、石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气，前两步反应是物理变化，破坏的是范德华力，最后一步是化学变化，破坏的是共价键，，C项错误；D、石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气，前两步反应是物理变化，破坏的是范德华力，最后一步是化学变化，破坏的是共价键，，D项错误；答案选B。

考点：考查物质转化过程的能量变化

45、（徐汇一摸）已知X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法正确的是

A．Y是非金属性最强的元素

B．Z是金属元素

C．Y的原子序数为a－7

D．X的气态氢化物化学式为H2X

【答案】C

【解析】

试题分析：X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，则Y是氦，X是氟，Z是S，A、Y是氦，是惰性元素，A项错误；B、Z是S，是非金属元素，B项错误；C、Y的原子序数为a－7，C项正确；D、X的气态氢化物化学式为HX，D项错误；答案选C。

考点：考查元素推断

46．(十三校第一次联考)下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是

A．分子式为SiO2 B．熔化时共价键断裂

C．属于酸性氧化物 D．1mol SiO2中含有4 mol Si-O键

【答案】A

【解析】

试题分析：A、二氧化硅属于原子晶体，不存在分子，SiO2是表示二氧化硅中原子比的化学式，故A错误；B、二氧化硅属于原子晶体，原子间通过共价键结合，熔化时共价键断裂，故B正确；C、二氧化硅能够与碱和碱性氧化物反应，属于酸性氧化物，故C正确；D、在SiO2中，每一个Si-O键都是一个Si原子全部占有，没有其他Si原子与它共享，而1个Si原子同样连有4个Si-O键，所以1molSiO2中有4molSi-O键，故D正确；故选A。

考点：考查了二氧化硅的结构和性质的相关知识。

47．(十三校第一次联考)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是

A．W在周期表中的位置是第三周期ⅤA族

B．原子半径Q>R>T

C．W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2

D．原子序数比R多1的元素只能形成一种氢化物

【答案】C

【解析】

试题分析：由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素。A、W为硫元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，处于第三周期VIA族，故A错误；B、同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径T＞Q＞R，故B错误；C、碳酸属于弱酸，硫酸属于强酸，则S元素电子能力比碳的强，碳元素与硫元素可形成共价化合物CS2，故C正确；D、原子序数比R多1的元素为氧，其氢化物有H2O、H2O2，故D错误，故选C。

考点：考查了元素周期律和元素周期表的综合应用的相关知识。

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